Tài liệu Đề thi thử môn hóa ĐHCĐ THPT Phả Lại doc

Trêng THPT Ph¶ L¹i ®Ị thi thư
Hä Vµ Tªn HS: m«n ho¸ häc 11 (thêi gian 90 phót)
Líp: N¨m häc : 2007-2008
§Ị1*:
1). Nung hoàn toàn 180 g sắt(II) nitrat thì thu được bao nhiêu lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn?
A). 67,2 B). 44,8 C). 56 D). 50,4
2). Cho 1,28 g Cu tan trong 60 ml dd HNO
3
0,5M giải phóng V
1
lit khí NO duy nhất. Cho 1,28 g Cu tan trong 60 ml dd
HNO
3
0,5M và H
2
SO
4
0,25M giải phóng V
2
lit khí NO duy nhất.( Thể tích khí đo ở cùng điều kiện). Nhận đònh nào
sau đây là đúng?
A). V
1
< V
2
B). V
1
= V
2
C). V
1
> V
2
D). Không thể xác đònh
3). Cho các chất khí và hơi sau: CO
2
, NO
2
, NO, H
2
O, CO, NH
3
, HCl, CH
4
, H
2
S. Khí nào có thể bò hấp thụ bởi dung
dòch NaOH đặc?
A). CO
2
, SO
2
, NO
2
, H
2
O, HCl, H
2
S B). CO
2
, SO
2
, CO, H
2
S, H
2
O, NO
C). CO
2
, SO
2
, CH
4
, HCl, NH
3
, NO D). CO
2
, SO
2
, NH
3
, CH
4
, H
2
S , NO
2
4). Sản phẩm khi nhiệt phân đến hoàn toàn hỗn hợp gồm Ba(NO
3
)
2
và Cu(NO
3
)
2
là gì?
A). Một muối, một ôxit và 2 chất khí B). Hai ôxit và hai chất khí
C). Một muối, một kim loại và 2 chất khí D). Một ôxit, một kim loại và một chất khí
5). Cho 19,2 g kim loại M tan hoàn toàn trong dung dòch HNO
3
thì thu được 4,48 lit NO( đktc). Vậy M là:
A). Mg B). Cu C). Zn D). Fe
6). Cân bằng N
2
+ 3H
2

2NH
3
sẽ dòch chuyển theo chiều thuận nếu chòu các tác động nào sau?
A). Giảm áp suất, giảm nhiệt độ B). Tăng áp suất, giảm nhiệt độ
C). Tăng áp suất, tăng nhiệt độ D). Giảm áp suất, tăng nhiệt độ
7). Bình kín chứa 0,5 mol H
2
và 0,5 mol N
2
. Khi phản ứng đạt cân bằng trong bình có 0,02 mol NH
3
được tạo thành.
Hiệu suất của phản ứng tổng hợp amoniac là
A). 4% B). 2% C). 6% D). 5%
8). Hãy so sánh thể tích khí đo ở cùng điều kiện sinh ra khi cho 1 mol các chất sau tác dụng với HNO
3
đặc nóng, dư
a. FeS
2
b. FeCO
3
c.Fe
3
O
4
d. Fe(OH)
2
A). a > c > b > d B). a > b = c = d C). b = a > c > d D). a > b > c = d
9. Hỗn hợp gồm hai kim loại X và Y có hóa trò không đổi nặng 4,04 g được chia thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tan
hoàn toàn trong dung dòch loãng chứa 2 axit HCl và H
2
SO
4
tạo ra 1,12 lit H
2
(đktc). Phần 2 tác dụng hoàn toàn với
dung dòch HNO
3
chỉ tạo V lit NO (đktc) duy nhất. Tính V?
A). 1,746 B). 1,494 C). 0,323 D). 0,747
10). Cho m gam Al tan hoàn toàn trong dd HNO
3
thấy tạo ra 44,8 lit hỗn hợp 3 khí NO, N
2
O, N
2
có tỉ lệ mol lần lượt
là 1:2:2. Giá trò m là?
A). 75,6 g B). Kết quả khác C). 140,4 g D). 155,8 g
11. Có 4 lọ chứa 4 dung dòch riêng biệt sau: 1. NH
3
2. FeSO
4
3. BaCl
2
4. HNO
3
. Các cặp dung dòch
nào có thể phản ứng với nhau?
A.1 và 4; 2 và 3; 2 và 4; 1 và 2 B. 1 và 3; 2 và 3; 3 và 4; 1 và 2
C. 1 và 4; 2 và 3; 3 và 4; 1 và 2 D. 1 và 3; 1 và 4; 2 và 4; 1 và 2
12 Chất nào sau đây phản ứng được với dung dòch amoniac?
A.HCl, P
2
O
5
, AlCl
3
, CuSO
4
B. NaCl, N
2
O
5
, H
2
SO
4
, HNO
3
C. Ba(NO
3
)
2
, SO
3
, ZnSO
4
, H
3
PO
4
D. FeSO
4
, CuO, KCl, H
2
S
13. Axit nitric đặc có thể phản ứng được với các chất nào sau đây ở điều kiện thường?
A.Fe, MgO, CaSO
3
, NaOH B. Al, K
2
O, (NH
4
)
2
S , Zn(OH)
2
C. Ca, SiO
2
, NaHCO
3
, Al(OH)
3
D. Cu, Fe
2
O
3
, Na
2
CO
3
, Fe(OH)
2
14. Ống nghiệm 1 đựng hỗn hợp dung dòch KNO
3
và H
2
SO
4
loãng, ống nghiệm 2 đựng dd H
2
SO
4
loãng và
một mâu đồng kim loại. Sau đó người tổ ống 1 vào ống 2 thu được ống 3. Hỏi hiện tượng gì xảy ra?
A.Cả ba ống đều không có hiện tượng gì
B. Ống 1 không có hiện tượng gì, Ống 2 dung dòch xuất hiện màu xanh và có khí không màu bay
lên,Ống 3 cóhiện tượng giống ống 2
C. Ống 1 không có hiện tượng gì, Ống 2 không có hiện tượng gì, Ống 3 có khí nâu bay lên và dung
dòch chuyển màu xanh. D. Ống 1 có hiện tượng bốc khói do tạo ra HNO
3
, Ống 2 không có hiện tượng
gì, Ống 3 cókhí nâu bay lên và dung dòch chuyển màu xanh
15. Quá trình nào sau đây là tốt nhất để sản xuất axit nitric trong công nghiệp ?
A.N
2
> NH
3
> NO > NO
2
> HNO
3
B. N
2
O
5
> HNO
3
C. KNO
3
> HNO
3
D. N
2
> NO > NO
2
> HNO
3
16. Chất nào sau đây bền nhiệt và không bò nhiệt phân?
A.NaHCO
3
; Cu(OH)
2
B. Na
2
CO
3
; CaO C. NH
4
NO
2
; NaCl D. NaNO
3
; Ag
2
O
17. Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Zn, Mg tan trong V(lit) dung dòch HNO
3
0,01 M thì vừa đủ đồng
thời giải phóng 2,688 lit( đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N
2
có tỉ khối so với hidro là 44,5/3. Tính V?
A.6,4 lit B. 0,64 lit C. 0,064 lit D. 64 lit
18. Cho các p/ư sau: a) 4NH
3
+ Cu
2+
> (Cu(NH
3
)
4
)
2+
b) 2NH
3
+ 3CuO > N
2
+ 3Cu + 3H
2
O
c) NH
3
+ H
2
O < > NH
4
+
+ OH
-
d) 2NH
3
+ FeCl
2
+ 2 H
2
O > 2NH
4
Cl + Fe(OH)
2
NH
3
thể hiện tính bazơ trong p/ư nào?
A.P/ư a và c. B. P/ư a, c, d C. P/ư c và d. D. P/ư a và d.
19. Muối nào cho sau có thể thăng hoa hóa học ở nhiệt độ thích hợp ?
A.NH
4
HCO
3
B. AgNO
3
C. NaNO
3
D. Ca(HCO
3
)
2
20 Trong phân tử HNO
3
có bao nhiêu nguyên tố có thể làm cho HNO
3
thể hiện tính oxi hóa?
A.Chẳng có nguyên tố nào B. 1 C. 3 D. 2
20 Trong các phân tử nào sau đây nitơ có hóa trò bằng trò tuyệt đối của số oxi hóa ?
A.N
2
B. HNO
3
C. NH
4
Cl D. NH
3
C©u1: Hoµ tan hoµn toµn hçn hỵp gåm 0,12 mol FeS
2
vµ a mol Cu
2
S vµo dd HNO
3
(võa ®đ), thu ®ỵc dd X ( chØ
chøa 2 mi sunf¸t) vµ khÝ NO duy nhÊt. Gi¸ trÞ cđa a lµ:
A. 0.12 B. 0,75 C. 0,06 D. 0,04
C©u2: Cho mét lng khÝ H
2
d qua hçn hỵp c¸c oxÝt Fe
2
O
3
, CuO, MgO, ZnO, Al
2
O
3
nung nãng ë nhiƯt ®é cao.
Sau ph¶n øng hçn hỵp r¾n cßn l¹i lµ:
A. Fe, Cu, MgO, ZnO, Al
2
O
3
B. Fe, Cu, MgO, Zn, Al
C. Fe, Cu, MgO, Zn, Al
2
O
3
D. Fe, Cu, Mg, Zn, Al
2
O
3
C©u3: Hoµ tan 11,2 gam Fe b»ng dd H
2
SO
4
lo·ng d thu ®ỵc dd X. Dung dÞch X ph¶n øng vïa ®đ víi V ml dd
KMnO
4
0,25M. Gi¸ trÞ cđa V lµ:
A. 320 B. 160 C. 240 D. 80
C©u4: Mét hçn hỵp A gåm 0,04 mol Al vµ 0,06 mol Mg. NÕu ®em hçn hỵp nµy hoµ tan hoµn toµn trong HNO
3
®Ỉc thu ®ỵc 0,03 mol s¶n phÈm X do sù khư cđa N
+5
. NÕu ®em hçn hỵp ®ã hoµ tan trong H
2
SO
4
®Ỉc nãng còng
thu ®ỵc 0,03 mol s¶n phÈm Y do sù khư cđa S
+6
. X vµ Y lµ
A. NO
2
vµ H
2
S B. NO
2
vµ SO
2
C. NO vµ SO
2
D. NH
4
NO
3
vµ H
2
S
C©u5: Hoµ tan hçn hỵp gåm 6,4 gam CuO vµ 16gam Fe
2
O
3
trong 160 ml dd H
2
SO
4
2M ®Õn ph¶n øng hoµn
toµn. Sau ph¶n øng thÊy cã m gam chÊt r¾n kh«ng tan. Gi¸ trÞ cđa m kµ:
A. 3,2 B. 3,2 < m < 4,8 C. 4,8 D. 4,8 ≥ m ≥3,2
C©u6: Cho 3 gam hçn hỵp A gåm ( Mg, Fe, Al, Ca ) t¸c dơng víi HCl d gi¶i phãng 0,15 gam khÝ . MỈt kh¸c
cho 2gam A t¸c dơng víi Cl
2
d thu ®ỵc 5,763 gam hçn hỵp mi . % khèi lỵng Fe trong A lµ:
A.22,4% B. 16,8% C. 17% D. kÕt qu¶ kh¸c
C©u7: Cho 20 gam Fe t¸c dơng hoµn toµn víi dd HNO
3
, thu ®ỵc V lÝt khÝ NO duy nhÊt (®kct) vµ 3,2 gam
chÊt r¾n, Gi¸ trÞ cđa V lµ:
A. 0,896 B. 2,24 C. 4,48 D. 6,72
C©u8: Cho lng khÝ CO ®i qua èng sø ®ùng 16 gam Fe
2
O
3
nung nãng. Sau mét thêi gian thu ®ỵc hçn hỵp A
gåm 4 chÊt r¾n. Cho A t¸c dơng víi H
2
SO
4
®Ỉc nãng d thu ®ỵc dung dÞch B. Khèi lỵng mi khan trong dd B
lµ:
A. 48 g B. 40 g C. 36 g D. 20 g
C©u9:Chop hçn hỵp X gåm 5,6 gam Fe vµ 6,4 gam Cu t¸c dơng víi 300ml dd AgNO
3
2M ®Õn ph¶n øng hoµn
toµn. Khèi lỵng chÊt r¾n thu ®ỵc lµ:
A. 32,4 g B. 43,2 g C. 54 g D. 64,8 g
C©u10: Cho hçn hỵp FeCO
3
vµ CaCO
3
tan trong HCl võa ®đ t¹o ra 2,24 lÝt khÝ (®ktc). Sè mol cđa hai mi
cacbonat ban ®Çu lµ:
A. 0,3 mol B. 0,15 mol C. 0,2 mol D. 0,1 mol
C©u11: Ng©m mét thanh kim lo¹i M cã khèi lỵng 50 gam trong dung dÞch HCl. Sau ph¶n øng thu ®ỵc 336ml
H
2
(®ktc) vµ thÊy khèi lỵng l¸ kim lo¹i gi¶m 1,68% so víi ban ®Çu. Kim lo¹i M lµ:
A. Mg B. Al C. Ca D. Fe
C©u12: Clo cã 2 ®ång vÞ
35
17
Cl vµ
37
17
Cl , nguyªn tư khèi trung b×nh cđa Clo lµ 35,5. Thµnh phÇn % vỊ khèi
lỵng cđa ®ång vÞ
37
17
Cl lµ
A. 75,4% B. 75% C. 25% D. kÕt qu¶ kh¸c
C©u13: §Ĩ nhËn biÕt ®ỵc 4 kim lo¹i Ag, Na, Mg vµ Al. ChØ cÇn dïng ho¸ chÊt nµo sau ®©y?
A. H
2
O B. NaOH lo·ng C. HCl lo·ng D. dd NH
3
C©u14: Cho 11,1 gam hçn hỵp 2 mi sunfit trung hoµ cđa 2 kim lo¹i kiỊm ë 2 chu k× liªn tiÕp tan hoµn toµn
trong dd HCl d thu ®ỵc 2,24 lÝt SO
2
(®ktc). Hai kim lo¹i lµ:
A. Li, Na B. Na, K C. K, Cs D. Na, Cs
C©u15: Khi cho hçn hỵp K vµ Al vµo H
2
O ta thÊy hçn hỵp tan hÕt chøng tá:
A. Níc d B. Níc d vµ n
K
≥ n
Al
C.Níc d vµ n
K
≤ n
Al
D. Al tan hoµn toµn trong níc
C©u16: LÊy x mol Al cho vµo mét dd cã chøa a mol AgNO
3
vµ b mol Zn(NO
3
)
2
. Ph¶n øng kÕt thóc thu ®ỵc
dung dÞch X cã 2 mi. Cho dd X t¸c dơng víi dd NaOH d kh«ng cã kÕt tđa . Gi¸ trÞ cđa x lµ:
A. 2a< x < 4b B. a < 3x < a + 2b
C. a + 2b < 2x < a + 3b D. x = a + 2b
C©u17: Hoµ tan 2,84 gam hçn hỵp 2 mi cacbonat cđa kim lo¹i A vµ B kÕ tiÕp nhau trong nhãm IIA b»ng dd
HCl d thu ®ỵc 0,96 lÝt CO
2
( 54,6
0
C, 0,9 atm ) vµ dung dÞch X. A vµ B lÇn lỵt lµ:
A. Be vµ Mg B. Mg vµ Ca C. Ca vµ Sr D. Sr vµ Ba
C©u18: LÊy m gam bét s¾t cho t¸c dơng víi clo thu ®ỵc 16,25 gam mi s¾t clorua. Hoµ tan hoµn toµn còng
lỵng s¾t ®ã trong axit HCl d thu ®ỵc a gam mi khan. Gi¸ trÞ cđa a lµ:
A. 12,7 B. 16,25 C. 25,4 D. 32,5
C©u29: Trong ph¶n øng ®èt ch¸y CuFeS
2
t¹o ra s¶n phÈm CuO, Fe
2
O
3
vµ SO
2
th× ph©n tư CuFeS
2
sÏ :
A. NhËn 13 electron B. NhËn 12 electron
C. Nhêng 13 electron D. Nhêng12 electron
C©u20: Trong hỵp chÊt víi ion XY (X lµ kim lo¹i, Y lµ phi kim), sè electron cđa cation b»ng sè electron cđa
anion vµ tỉng sè electron trong XY lµ 20. BiÕt trong mäi hỵp chÊt, Y chØ cã mét møc oxi ho¸ duy nhÊt. C«ng
thøc cđa XY lµ:
A. AlN B. MgO C. LiF D. NaF
C©u21: Cho 13,44 lÝt clo (®ktc) ®i qua 2,5 lÝt dd KOH ë 100
0
C. Sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, thu ®ỵc
37,25 gam KCl. Dung dÞch KOH trªn cã nång ®é lµ:
A. 0,24 M B. 0,48 M C. 0,4 M D. 0,2 M
C©u22: Nung m gam bét s¾t trong oxi thu ®ỵc 3 gam hçn hỵp chÊt r¾n X. Hoµ tan hÕt hçn hỵp X trong dd
HNO
3
d thu ®ỵc 0,56 lÝt (®ktc) NO (lµ s¶n phÈm duy nhÊt). Gi¸ trÞ cđa m lµ:
A. 2,52 B. 2,22 C. 2,62 D. 2,32
C©u23: A lµ mét oxit cđa s¾t, khi cho A t¸c dơng víi dd H
2
SO
4
lo·ng d thu ®ỵc dd X , dd X kh«ng lµm mÊt
mµu dd thc tÝm trong m«i trêng axit. Oxit cđa A lµ:
A. FeO B. Fe
3
O
4
C. Fe
2
O
3
D. TÊt c¶ c¸c oxit
C©u24: Thủ ng©n dƠ bay h¬i vµ rÊt ®éc. NÕu ch¼ng may nhiƯt kÕ thủ ng©n bÞ vì th× chÊt cã thĨ dïng ®Ĩ khư
tủ ng©n lµ:
A. bét Fe B. bét lu hnh C. níc D. natri
C©u25: XÐt ph¶n øng CO
(K)
+ H
2
O
(K)
CO
2 (K)
+ H
2 (K)
NÕu xt ph¸t tõ 1 mol CO vµ 3 mol H
2
O vµ khi ph¶n øng ®¹t tr¹ng th¸i c©n b»ng th× sè mol CO
2
lµ 0,5 mol .
H»ng sè c©n b»ng cđa ph¶n øng lµ:
A. 0,2 B.0,5 C. 1 D. kÕt qu¶ kh¸c
C©u26: Cho 0,01 mol mét hỵp chÊt cđa s¾t t¸c dơng hÕt víi H
2
SO
4
®Ỉc nãng (d) tho¸t ra 0,112 lÝt (®ktc) khÝ
SO
2
( lµ s¶n phÈm khư duy nhÊt). C«ng thøc cđa hỵp chÊt ®ã lµ:
A. FeS B. FeO C. FeS
2
D. Fe(OH)
3
C©u27: V
2
O
5
®ỵc lµm chÊt xóc t¸c cho ph¶n øng 2SO
2
+ O
2
2SO
3
NhËt ®Þnh nµo sau ®©y lµ ®óng khi nãi vỊ vai trß cđa V
2
O
5
trong ph¶n øng :
A. Lµm c©n b»ng dÞch chun theo chiỊu thn
B. T¨ng nång ®é c¸c chÊt trong ph¶n øng
C. T¨ng tèc ®é ph¶n øng
D. t¨ng h»ng sè c©n b»ng cđa ph¶n øng.
C©u28: Clorua v«i cã c«ng thøc lµ:
A. CaCl
2
B. CaOCl
2
C. Ca(ClO
2
)
2
D. Ca(OCl)
2
C©u29: Trong c¸c nhãm chÊt díi ®©y, nhãm nµo t¸c dơng víi CO
2
cđa kh«ng khÝ?
A. KClO
3
, NaClO B. KClO
3
, CaOCl
2
C. NaClO, CaOCl
2
D. KClO
3
, NaClO, CaOCl
2
C©u30. Trong sè c¸c kÝ hiƯu sau ®©y cđa c¸c obitan, kÝ hiƯu nµo sai?
A. 4f B. 2d C. 2p D. 3d
C©u31: Oxit cao nhÊt cđa mét nguyªn tè lµ RO
3
. Trong hỵp chÊt cđa nã víi hi®ro cã 5,88% H vỊ khèi lỵng.
Nguyªn tè R lµ
A. Se B. N C. S D. kÕt qu¶ kh¸c
C©u32: Khi dïng khÝ CO ®Ĩ khư Fe
2
O
3
thu ®ỵc hçn hỵp chÊt r¾n X. Hoµ tan X b»ng dd HCl d gi¶i phãng
4,48 lÝt khÝ (®ktc). Dung dÞch sau ph¶n øng t¸c dơng víi NaOH d thu ®ỵc 45 gam kÕt tđa tr¾ng xanh. ThĨ tÝch
CO cÇn dïng lµ:
A. 6,72 lit B. 8,96 lit C. 10,08 lit D. 13,44 lit
C©u33: §Ĩ lµm s¹ch mi ¨n cã lÉn t¹p chÊt CaCl
2
, MgCl
2
, BaCl
2
cÇn 2 ho¸ chÊt lµ:
A. dd AgNO
3
vµ dd NaOH B. dd NaOH vµ dd H
2
SO
4
C. dd Na
2
SO
4
vµ dd HCl D. dd Na
2
CO
3
vµ dd HCl
C©u34: Ngêi ta dïng c¸t (SiO
2
) lµm khu«n ®óc kim lo¹i. §Ĩ lµm s¹ch hoµn toµn h¹t c¸t b¸m trªn bỊ mỈt vËt
dơng lµm b»ng kim lo¹i cã thĨ dïng:
A. dd HCl B. dd HF C. dd NaOH lo·ng D. dd H
2
SO
4
C©u35: Cho ph¶n øng Cl
2
+ 2NaBr > 2NaCl + Br
2
Br
2
+ 2 NaI > 2 NaBr + I
2
Chän ph¸t biĨu sai :
A.Cl
2
cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Br
2
B. Br
2
cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n I
2
C. I
2
cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Br
2
, Br
2
cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Cl
2
D. Cl
2
oxi ho¸ ®ỵc ion Br
-
, Br
2
oxi ho¸ ®ỵc ion I
-
C©u36: Cho ph¶n øng Fe + H
2
SO
4 ®®,nãng
> Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ H
2
O
Tỉng c¸c hƯ sè nguyªn nhá nhÊt ®øng tríc mçi chÊt trong ph¶n øng trªn, ®Ĩ ph¶n øng c©n b»ng c¸c nguyªn tè
lµ:
A. 15 B. 20 C. 17 D. 18
C©u37: Cho 6,9 gam mét kim lo¹i R thc nhãm IA t¸c dơng víi níc, toµn bé khÝ thu dỵc cho t¸c dơng víi
CuO d ®un nãng. Sau ph¶n øng thu ®ỵc 9,6 gam Cu. R lµ kim lo¹i:
A. Na B. Li C. K D. Rb
C©u38: Trong c¸c cỈp chÊt sau ®©y, cỈp chÊt nµo cã thĨ cïng tån t¹i trong cïng mét dung dÞch:
A. AlCl
3
vµ CuSO
4
B. NaHSO
4
vµ NaHCO
3
C. NaAlO
2
vµ HCl D. NaCl vµ AgNO
3
C©u39: TiÕn hµnh c¸c thÝ nghiƯm sau ngoµi kh«ng khÝ: cho m¶nh kim lo¹i Ba lÇn lỵt vµo dd FeSO
4
, ddAlCl
3
cã tÊt c¶ bao nhiªu ph¶n øng x¶y ra.
A. 7 B. 4 C. 6 D. 5
C©u40: Cho 1 gam bét s¾t tiÕp xóc víi oxi mét thêi gian thu ®ỵc 1,24 gam hçn hỵp Fe
2
O
3
vµ Fe d. Lỵng Fe
d lµ:
A. 0,036 g B. 0,44 g C. 0,87 g D. 1,62 g
C©u1: Hoµ tan hoµn toµn hçn hỵp gåm 0,12 mol FeS
2
vµ a mol Cu
2
S vµo dd HNO
3
(võa ®đ), thu ®ỵc dd X ( chØ
chøa 2 mi sunf¸t) vµ khÝ NO duy nhÊt. Gi¸ trÞ cđa a lµ:
A. 0.12 B. 0,75 C. 0,06 D. 0,04
C©u2: Cho mét lng khÝ H
2
d qua hçn hỵp c¸c oxÝt Fe
2
O
3
, CuO, MgO, ZnO, Al
2
O
3
nung nãng ë nhiƯt ®é cao.
Sau ph¶n øng hçn hỵp r¾n cßn l¹i lµ:
A. Fe, Cu, MgO, ZnO, Al
2
O
3
B. Fe, Cu, MgO, Zn, Al
C. Fe, Cu, MgO, Zn, Al
2
O
3
D. Fe, Cu, Mg, Zn, Al
2
O
3
C©u3: Hoµ tan 11,2 gam Fe b»ng dd H
2
SO
4
lo·ng d thu ®ỵc dd X. Dung dÞch X ph¶n øng vïa ®đ víi V ml dd
KMnO
4
0,25M. Gi¸ trÞ cđa V lµ:
A. 320 B. 160 C. 240 D. 80
C©u4: Mét hçn hỵp A gåm 0,04 mol Al vµ 0,06 mol Mg. NÕu ®em hçn hỵp nµy hoµ tan hoµn toµn trong HNO
3
®Ỉc thu ®ỵc 0,03 mol s¶n phÈm X do sù khư cđa N
+5
. NÕu ®em hçn hỵp ®ã hoµ tan trong H
2
SO
4
®Ỉc nãng còng
thu ®ỵc 0,03 mol s¶n phÈm Y do sù khư cđa S
+6
. X vµ Y lµ
A. NO
2
vµ H
2
S B. NO
2
vµ SO
2
C. NO vµ SO
2
D. NH
4
NO
3
vµ H
2
S
C©u5: Hoµ tan hçn hỵp gåm 6,4 gam CuO vµ 16gam Fe
2
O
3
trong 160 ml dd H
2
SO
4
2M ®Õn ph¶n øng hoµn
toµn. Sau ph¶n øng thÊy cã m gam chÊt r¾n kh«ng tan. Gi¸ trÞ cđa m kµ:
A. 3,2 B. 3,2 < m < 4,8 C. 4,8 D. 4,8 ≥ m ≥3,2
C©u6: Cho 3 gam hçn hỵp A gåm ( Mg, Fe, Al, Ca ) t¸c dơng víi HCl d gi¶i phãng 0,15 gam khÝ . MỈt kh¸c
cho 2gam A t¸c dơng víi Cl
2
d thu ®ỵc 5,763 gam hçn hỵp mi . % khèi lỵng Fe trong A lµ:
A.22,4% B. 16,8% C. 17% D. kÕt qu¶ kh¸c
C©u7: Cho 20 gam Fe t¸c dơng hoµn toµn víi dd HNO
3
, thu ®ỵc V lÝt khÝ NO duy nhÊt (®kct) vµ 3,2 gam
chÊt r¾n, Gi¸ trÞ cđa V lµ:
A. 0,896 B. 2,24 C. 4,48 D. 6,72
C©u8: Cho lng khÝ CO ®i qua èng sø ®ùng 16 gam Fe
2
O
3
nung nãng. Sau mét thêi gian thu ®ỵc hçn hỵp A
gåm 4 chÊt r¾n. Cho A t¸c dơng víi H
2
SO
4
®Ỉc nãng d thu ®ỵc dung dÞch B. Khèi lỵng mi khan trong dd B
lµ:
A. 48 g B. 40 g C. 36 g D. 20 g
C©u9:Chop hçn hỵp X gåm 5,6 gam Fe vµ 6,4 gam Cu t¸c dơng víi 300ml dd AgNO
3
2M ®Õn ph¶n øng hoµn
toµn. Khèi lỵng chÊt r¾n thu ®ỵc lµ:
A. 32,4 g B. 43,2 g C. 54 g D. 64,8 g
C©u10: Cho hçn hỵp FeCO
3
vµ CaCO
3
tan trong HCl võa ®đ t¹o ra 2,24 lÝt khÝ (®ktc). Sè mol cđa hai mi
cacbonat ban ®Çu lµ:
A. 0,3 mol B. 0,15 mol C. 0,2 mol D. 0,1 mol
C©u11: Ng©m mét thanh kim lo¹i M cã khèi lỵng 50 gam trong dung dÞch HCl. Sau ph¶n øng thu ®ỵc 336ml
H
2
(®ktc) vµ thÊy khèi lỵng l¸ kim lo¹i gi¶m 1,68% so víi ban ®Çu. Kim lo¹i M lµ:
A. Mg B. Al C. Ca D. Fe
C©u12: Clo cã 2 ®ång vÞ
35
17
Cl vµ
37
17
Cl , nguyªn tư khèi trung b×nh cđa Clo lµ 35,5. Thµnh phÇn % vỊ khèi
lỵng cđa ®ång vÞ
37
17
Cl lµ
A. 75,4% B. 75% C. 25% D. kÕt qu¶ kh¸c
C©u13: §Ĩ nhËn biÕt ®ỵc 4 kim lo¹i Ag, Na, Mg vµ Al. ChØ cÇn dïng ho¸ chÊt nµo sau ®©y?
A. H
2
O B. NaOH lo·ng C. HCl lo·ng D. dd NH
3
C©u14: Cho 11,1 gam hçn hỵp 2 mi sunfit trung hoµ cđa 2 kim lo¹i kiỊm ë 2 chu k× liªn tiÕp tan hoµn toµn
trong dd HCl d thu ®ỵc 2,24 lÝt SO
2
(®ktc). Hai kim lo¹i lµ:
A. Li, Na B. Na, K C. K, Cs D. Na, Cs
C©u15: Khi cho hçn hỵp K vµ Al vµo H
2
O ta thÊy hçn hỵp tan hÕt chøng tá:
A. Níc d B. Níc d vµ n
K
≥ n
Al
C.Níc d vµ n
Al
≤n
K
D. Al tan hoµn toµn trong níc
C©u16: LÊy x mol Al cho vµo mét dd cã chøa a mol AgNO
3
vµ b mol Zn(NO
3
)
2
. Ph¶n øng kÕt thóc thu ®ỵc
dung dÞch X cã 2 mi. Cho dd X t¸c dơng víi dd NaOH d kh«ng cã kÕt tđa . Gi¸ trÞ cđa x lµ:
A. 2a< x < 4b B. a < 3x < a + 2b
C. a + 2b < 2x < a + 3b D. x = a + 2b
C©u17: Hoµ tan 2,84 gam hçn hỵp 2 mi cacbonat cđa kim lo¹i A vµ B kÕ tiÕp nhau trong nhãm IIA b»ng dd
HCl d thu ®ỵc 0,96 lÝt CO
2
( 54,6
0
C, 0,9 atm ) vµ dung dÞch X. A vµ B lÇn lỵt lµ:
A. Be vµ Mg B. Mg vµ Ca C. Ca vµ Sr D. Sr vµ Ba
C©u18: LÊy m gam bét s¾t cho t¸c dơng víi clo thu ®ỵc 16,25 gam mi s¾t clorua. Hoµ tan hoµn toµn còng
lỵng s¾t ®ã trong axit HCl d thu ®ỵc a gam mi khan. Gi¸ trÞ cđa a lµ:
A. 12,7 B. 16,25 C. 25,4 D. 32,5
C©u29: Trong ph¶n øng ®èt ch¸y CuFeS
2
t¹o ra s¶n phÈm CuO, Fe
2
O
3
vµ SO
2
th× ph©n tư CuFeS
2
sÏ :
A. NhËn 13 electron B. NhËn 12 electron
C. Nhêng 13 electron D. Nhêng12 electron
C©u20: Trong hỵp chÊt víi ion XY (X lµ kim lo¹i, Y lµ phi kim), sè electron cđa cation b»ng sè electron cđa
anion vµ tỉng sè electron trong XY lµ 20. BiÕt trong mäi hỵp chÊt, Y chØ cã mét møc oxi ho¸ duy nhÊt. C«ng
thøc cđa XY lµ:
A. AlN B. MgO C. LiF D. NaF
C©u21: Cho 13,44 lÝt clo (®ktc) ®i qua 2,5 lÝt dd KOH ë 100
0
C. Sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, thu ®ỵc
37,25 gam KCl. Dung dÞch KOH trªn cã nång ®é lµ:
A. 0,24 M B. 0,48 M C. 0,4 M D. 0,2 M
C©u22: Nung m gam bét s¾t trong oxi thu ®ỵc 3 gam hçn hỵp chÊt r¾n X. Hoµ tan hÕt hçn hỵp X trong dd
HNO
3
d thu ®ỵc 0,56 lÝt (®ktc) NO (lµ s¶n phÈm duy nhÊt). Gi¸ trÞ cđa m lµ:
A. 2,52 B. 2,22 C. 2,62 D. 2,32
C©u23: A lµ mét oxit cđa s¾t, khi cho A t¸c dơng víi dd H
2
SO
4
lo·ng d thu ®ỵc dd X , dd X kh«ng lµm mÊt
mµu dd thc tÝm trong m«i trêng axit. Oxit cđa A lµ:
A. FeO B. Fe
3
O
4
C. Fe
2
O
3
D. TÊt c¶ c¸c oxit
C©u24: Thủ ng©n dƠ bay h¬i vµ rÊt ®éc. NÕu ch¼ng may nhiƯt kÕ thủ ng©n bÞ vì th× chÊt cã thĨ dïng ®Ĩ khư
tủ ng©n lµ:
A. bét Fe B. bét lu hnh C. níc D. natri
C©u25: XÐt ph¶n øng CO
(K)
+ H
2
O
(K)
CO
2 (K)
+ H
2 (K)
NÕu xt ph¸t tõ 1 mol CO vµ 3 mol H
2
O vµ khi ph¶n øng ®¹t tr¹ng th¸i c©n b»ng th× sè mol CO
2
lµ 0,5 mol .
H»ng sè c©n b»ng cđa ph¶n øng lµ:
A. 0,2 B.0,5 C. 1 D. kÕt qu¶ kh¸c
C©u26: Cho 0,01 mol mét hỵp chÊt cđa s¾t t¸c dơng hÕt víi H
2
SO
4
®Ỉc nãng (d) tho¸t ra 0,112 lÝt (®ktc) khÝ
SO
2
( lµ s¶n phÈm khư duy nhÊt). C«ng thøc cđa hỵp chÊt ®ã lµ:
A. FeS B. FeO C. FeS
2
D. Fe(OH)
3
C©u27: V
2
O
5
®ỵc lµm chÊt xóc t¸c cho ph¶n øng 2SO
2
+ O
2
2SO
3
NhËt ®Þnh nµo sau ®©y lµ ®óng khi nãi vỊ vai trß cđa V
2
O
5
trong ph¶n øng :
A. Lµm c©n b»ng dÞch chun theo chiỊu thn
B. T¨ng nång ®é c¸c chÊt trong ph¶n øng
C. T¨ng tèc ®é ph¶n øng
D. t¨ng h»ng sè c©n b»ng cđa ph¶n øng.
C©u28: Clorua v«i cã c«ng thøc lµ:
A. CaCl
2
B. CaOCl
2
C. Ca(ClO
2
)
2
D. Ca(OCl)
2
C©u29: Trong c¸c nhãm chÊt díi ®©y, nhãm nµo t¸c dơng víi CO
2
cđa kh«ng khÝ?
A. KClO
3
, NaClO B. KClO
3
, CaOCl
2
C. NaClO, CaOCl
2
D. KClO
3
, NaClO, CaOCl
2
C©u30. Trong sè c¸c kÝ hiƯu sau ®©y cđa c¸c obitan, kÝ hiƯu nµo sai?
A. 4f B. 2d C. 2p D. 3d
C©u31: Oxit cao nhÊt cđa mét nguyªn tè lµ RO
3
. Trong hỵp chÊt cđa nã víi hi®ro cã 5,88% H vỊ khèi lỵng.
Nguyªn tè R lµ
A. Se B. N C. S D. kÕt qu¶ kh¸c
C©u32: Khi dïng khÝ CO ®Ĩ khư Fe
2
O
3
thu ®ỵc hçn hỵp chÊt r¾n X. Hoµ tan X b»ng dd HCl d gi¶i phãng
4,48 lÝt khÝ (®ktc). Dung dÞch sau ph¶n øng t¸c dơng víi NaOH d thu ®ỵc 45 gam kÕt tđa tr¾ng xanh. ThĨ tÝch
CO cÇn dïng lµ:
A. 6,72 lit B. 8,96 lit C. 10,08 lit D. 13,44 lit
C©u33: §Ĩ lµm s¹ch mi ¨n cã lÉn t¹p chÊt CaCl
2
, MgCl
2
, BaCl
2
cÇn 2 ho¸ chÊt lµ:
A. dd AgNO
3
vµ dd NaOH B. dd NaOH vµ dd H
2
SO
4
C. dd Na
2
SO
4
vµ dd HCl D. dd Na
2
CO
3
vµ dd HCl
C©u34: Ngêi ta dïng c¸t (SiO
2
) lµm khu«n ®óc kim lo¹i. §Ĩ lµm s¹ch hoµn toµn h¹t c¸t b¸m trªn bỊ mỈt vËt
dơng lµm b»ng kim lo¹i cã thĨ dïng:
A. dd HCl B. dd HF C. dd NaOH lo·ng D. dd H
2
SO
4
C©u35: Cho ph¶n øng Cl
2
+ 2NaBr > 2NaCl + Br
2
Br
2
+ 2 NaI > 2 NaBr + I
2
Chän ph¸t biĨu sai :
A.Cl
2
cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Br
2
B. Br
2
cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n I
2
C. I
2
cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Br
2
, Br
2
cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Cl
2
D. Cl
2
oxi ho¸ ®ỵc ion Br
-
, Br
2
oxi ho¸ ®ỵc ion I
-
C©u36: Cho ph¶n øng Fe + H
2
SO
4 ®®,nãng
> Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ H
2
O
Tỉng c¸c hƯ sè nguyªn nhá nhÊt ®øng tríc mçi chÊt trong ph¶n øng trªn, ®Ĩ ph¶n øng c©n b»ng c¸c nguyªn tè
lµ:
A. 15 B. 20 C. 17 D. 18
C©u37: Cho 6,9 gam mét kim lo¹i R thc nhãm IA t¸c dơng víi níc, toµn bé khÝ thu dỵc cho t¸c dơng víi
CuO d ®un nãng. Sau ph¶n øng thu ®ỵc 9,6 gam Cu. R lµ kim lo¹i:
A. Na B. Li C. K D. Rb
C©u38: Trong c¸c cỈp chÊt sau ®©y, cỈp chÊt nµo cã thĨ cïng tån t¹i trong cïng mét dung dÞch:
A. AlCl
3
vµ CuSO
4
B. NaHSO
4
vµ NaHCO
3
C. NaAlO
2
vµ HCl D. NaCl vµ AgNO
3
C©u39: TiÕn hµnh c¸c thÝ nghiƯm sau ngoµi kh«ng khÝ: cho m¶nh kim lo¹i Ba lÇn lỵt vµo dd FeSO
4
, ddAlCl
3
cã tÊt c¶ bao nhiªu ph¶n øng x¶y ra.
A. 7 B. 4 C. 6 D. 5
C©u40: Cho 1 gam bét s¾t tiÕp xóc víi oxi mét thêi gian thu ®ỵc 1,24 gam hçn hỵp Fe
2
O
3
vµ Fe d. Lỵng Fe
d lµ:
A. 0,036 g B. 0,44 g C. 0,87 g D. 1,62 g
Trêng THPT Ph¶ L¹i ®Ị thi thư
Hä Vµ Tªn HS: m«n ho¸ häc 11 (thêi gian 90 phót)
Líp: N¨m häc : 2007-2008
§Ị1*: Tr¾c nghiƯm ( 8® )
1). Nung hoàn toàn 180 g sắt(II) nitrat thì thu được bao nhiêu lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn?
A). 67,2 B). 44,8 C). 56 D). 50,4
2). Cho 1,28 g Cu tan trong 60 ml dd HNO
3
0,5M giải phóng V
1
lit khí NO duy nhất. Cho 1,28 g Cu tan trong 60 ml dd
HNO
3
0,5M và H
2
SO
4
0,25M giải phóng V
2
lit khí NO duy nhất.( Thể tích khí đo ở cùng điều kiện). Nhận đònh nào
sau đây là đúng?
A). V
1
< V
2
B). V
1
= V
2
C). V
1
> V
2
D). Không thể xác đònh
3). Cho các chất khí và hơi sau: CO
2
, NO
2
, NO, H
2
O, CO, NH
3
, HCl, CH
4
, H
2
S. Khí nào có thể bò hấp thụ bởi dung
dòch NaOH đặc?
A). CO
2
, SO
2
, NO
2
, H
2
O, HCl, H
2
S B). CO
2
, SO
2
, CO, H
2
S, H
2
O, NO
C). CO
2
, SO
2
, CH
4
, HCl, NH
3
, NO D). CO
2
, SO
2
, NH
3
, CH
4
, H
2
S , NO
2
4). Sản phẩm khi nhiệt phân đến hoàn toàn hỗn hợp gồm Ba(NO
3
)
2
và Cu(NO
3
)
2
là gì?
A). Một muối, một ôxit và 2 chất khí B). Hai ôxit và hai chất khí
C). Một muối, một kim loại và 2 chất khí D). Một ôxit, một kim loại và một chất khí
5) Trong các phân tử nào sau đây nitơ có hóa trò bằng trò tuyệt đối của số oxi hóa ?
A.N
2
B. HNO
3
C. NH
4
Cl D. NH
3
6). Bình kín chứa 0,5 mol H
2
và 0,5 mol N
2
. Khi phản ứng đạt cân bằng trong bình có 0,02 mol NH
3
được tạo thành.
Hiệu suất của phản ứng tổng hợp amoniac là
A). 4% B). 2% C). 6% D). 5%
7). Hãy so sánh thể tích khí đo ở cùng điều kiện sinh ra khi cho 1 mol các chất sau tác dụng với HNO
3
đặc nóng, dư
a. FeS
2
b. FeCO
3
c.Fe
3
O
4
d. Fe(OH)
2
A). a > c > b > d B). a > b = c = d C). b = a > c > d D). a > b > c = d
8). Cho m gam Al tan hoàn toàn trong dd HNO
3
thấy tạo ra 44,8 lit hỗn hợp 3 khí NO, N
2
O, N
2
có tỉ lệ mol lần lượt
là 1:2:2. Giá trò m là?
A). 75,6 g B). Kết quả khác C). 140,4 g D). 155,8 g
9). Có 4 lọ chứa 4 dung dòch riêng biệt sau: 1. NH
3
2. FeSO
4
3. BaCl
2
4. HNO
3
. Các cặp dung dòch
nào có thể phản ứng với nhau?
A.1 và 4; 2 và 3; 2 và 4; 1 và 2 B. 1 và 3; 2 và 3; 3 và 4; 1 và 2
C. 1 và 4; 2 và 3; 3 và 4; 1 và 2 D. 1 và 3; 1 và 4; 2 và 4; 1 và 2
10). Cho 19,2 g kim loại M tan hoàn toàn trong dung dòch HNO
3
thì thu được 4,48 lit NO( đktc). Vậy M là:
A). Mg B). Cu C). Zn D). Fe
11) Chất nào sau đây phản ứng được với dung dòch amoniac?
A.HCl, P
2
O
5
, AlCl
3
, CuSO
4
B. NaCl, N
2
O
5
, H
2
SO
4
, HNO
3
C. Ba(NO
3
)
2
, SO
3
, ZnSO
4
, H
3
PO
4
D. FeSO
4
, CuO, KCl, H
2
S
12). Axit nitric đặc có thể phản ứng được với các chất nào sau đây ở điều kiện thường?
A.Fe, MgO, CaSO
3
, NaOH B. Al, K
2
O, (NH
4
)
2
S , Zn(OH)
2
C. Ca, SiO
2
, NaHCO
3
, Al(OH)
3
D. Cu, Fe
2
O
3
, Na
2
CO
3
, Fe(OH)
2
13). Ống nghiệm 1 đựng hỗn hợp dung dòch KNO
3
và H
2
SO
4
loãng, ống nghiệm 2 đựng dd H
2
SO
4
loãng và
một mâu đồng kim loại. Sau đó người ta đổ ống 1 vào ống 2 thu được ống 3. Hỏi hiện tượng gì xảy ra?
A.Cả ba ống đều không có hiện tượng gì
B. Ống 1 không có hiện tượng gì, Ống 2 dung dòch xuất hiện màu xanh và có khí không màu bay
lên,Ống 3 cóhiện tượng giống ống 2
C. Ống 1 không có hiện tượng gì, Ống 2 không có hiện tượng gì, Ống 3 có khí nâu bay lên và dung
dòch chuyển màu xanh.
D. Ống 1 có hiện tượng bốc khói do tạo ra HNO
3
, Ống 2 không có hiện tượng gì, Ống 3 cókhí nâu bay
lên và dung dòch chuyển màu xanh
14). Quá trình nào sau đây là tốt nhất để sản xuất axit nitric trong công nghiệp ?
A.N
2
> NH
3
> NO > NO
2
> HNO
3
B. N
2
O
5
> HNO
3
C. KNO
3
> HNO
3
D. N
2
> NO > NO
2
> HNO
3
15). Chất nào sau đây bền nhiệt và không bò nhiệt phân?
A.NaHCO
3
; Cu(OH)
2
B. Na
2
CO
3
; CaO C. NH
4
NO
2
; NaCl D. NaNO
3
; Ag
2
O
16). Cho các p/ư sau: a) 4NH
3
+ Cu
2+
> (Cu(NH
3
)
4
)
2+
b) 2NH
3
+ 3CuO > N
2
+ 3Cu + 3H
2
O
c) NH
3
+ H
2
O < > NH
4
+
+ OH
-
d) 2NH
3
+ FeCl
2
+ 2 H
2
O > 2NH
4
Cl + Fe(OH)
2
NH
3
thể hiện tính bazơ trong p/ư nào?
A.P/ư a và c. B. P/ư a, c, d C. P/ư c và d. D. P/ư a và d.
17). Muối nào cho sau có thể thăng hoa hóa học ở nhiệt độ thích hợp ?
A.NH
4
HCO
3
B. AgNO
3
C. NaNO
3
D. Ca(HCO
3
)
2
18) Trong phân tử HNO
3
có bao nhiêu nguyên tố có thể làm cho HNO
3
thể hiện tính oxi hóa?
A.Chẳng có nguyên tố nào B. 1 C. 3 D. 2
Tù ln ( 2® )
1. Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Zn, Mg tan trong V(lit) dung dòch HNO
3
0,01 M thì vừa đủ đồng
thời giải phóng 2,688 lit( đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N
2
có tỉ khối so với hidro là 44,5/3. Tính V?
Bµi lµm























Trêng THPT Ph¶ L¹i ®Ị thi thư
Hä Vµ Tªn HS: m«n ho¸ häc 11 (thêi gian 90 phót)
Líp: N¨m häc : 2007-2008
§Ị2*: Tr¾c nghiƯm ( 8® )
1. Quá trình nào sau đây là tốt nhất để sản xuất axit nitric trong công nghiệp ?
A.N
2
> NH
3
> NO > NO
2
> HNO
3
B. N
2
O
5
> HNO
3
C. KNO
3
> HNO
3
D. N
2
> NO > NO
2
> HNO
3
2. Chất nào sau đây bền nhiệt và không bò nhiệt phân?
A.NaHCO
3
; Cu(OH)
2
B. Na
2
CO
3
; CaO C. NH
4
NO
2
; NaCl D. NaNO
3
; Ag
2
O
3. Cho các p/ư sau: a) 4NH
3
+ Cu
2+
> (Cu(NH
3
)
4
)
2+
b) 2NH
3
+ 3CuO > N
2
+ 3Cu + 3H
2
O
c) NH
3
+ H
2
O < > NH
4
+
+ OH
-
d) 2NH
3
+ FeCl
2
+ 2 H
2
O > 2NH
4
Cl + Fe(OH)
2
NH
3
thể hiện tính bazơ trong p/ư nào?
A.P/ư a và c. B. P/ư a, c, d C. P/ư c và d. D. P/ư a và d.
4. Sản phẩm khi nhiệt phân đến hoàn toàn hỗn hợp gồm Ba(NO
3
)
2
và Cu(NO
3
)
2
là gì?
A). Một muối, một ôxit và 2 chất khí B). Hai ôxit và hai chất khí
C). Một muối, một kim loại và 2 chất khí D). Một ôxit, một kim loại và một chất khí
5. Cho m gam Al tan hoàn toàn trong dd HNO
3
thấy tạo ra 44,8 lit hỗn hợp 3 khí NO, N
2
O, N
2
có tỉ lệ mol lần lượt
là 1:2:2. Giá trò m là?
A). 75,6 g B). Kết quả khác C). 140,4 g D). 155,8 g
6. Có 4 lọ chứa 4 dung dòch riêng biệt sau: 1. NH
3
2. FeSO
4
3. BaCl
2
4. HNO
3
. Các cặp dung dòch
nào có thể phản ứng với nhau?
A.1 và 4; 2 và 3; 2 và 4; 1 và 2 B. 1 và 3; 2 và 3; 3 và 4; 1 và 2
C. 1 và 4; 2 và 3; 3 và 4; 1 và 2 D. 1 và 3; 1 và 4; 2 và 4; 1 và 2
7. Trong các phân tử nào sau đây nitơ có hóa trò bằng trò tuyệt đối của số oxi hóa ?
A.N
2
B. HNO
3
C. NH
4
Cl D. NH
3
8. Bình kín chứa 0,5 mol H
2
và 0,5 mol N
2
. Khi phản ứng đạt cân bằng trong bình có 0,02 mol NH
3
được tạo thành.
Hiệu suất của phản ứng tổng hợp amoniac là
A). 4% B). 2% C). 6% D). 5%
9). Nung hoàn toàn 180 g sắt(II) nitrat thì thu được bao nhiêu lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn?
A). 67,2 B). 44,8 C). 56 D). 50,4
10. Cho 1,28 g Cu tan trong 60 ml dd HNO
3
0,5M giải phóng V
1
lit khí NO duy nhất. Cho 1,28 g Cu tan trong 60 ml
dd HNO
3
0,5M và H
2
SO
4
0,25M giải phóng V
2
lit khí NO duy nhất.( Thể tích khí đo ở cùng điều kiện). Nhận đònh
nào sau đây là đúng?
A). V
1
< V
2
B). V
1
= V
2
C). V
1
> V
2
D). Không thể xác đònh
11. Cho các chất khí và hơi sau: CO
2
, NO
2
, NO, H
2
O, CO, NH
3
, HCl, CH
4
, H
2
S. Khí nào có thể bò hấp thụ bởi dung
dòch NaOH đặc?
A). CO
2
, SO
2
, NO
2
, H
2
O, HCl, H
2
S B). CO
2
, SO
2
, CO, H
2
S, H
2
O, NO
C). CO
2
, SO
2
, CH
4
, HCl, NH
3
, NO D). CO
2
, SO
2
, NH
3
, CH
4
, H
2
S , NO
2
12. Hãy so sánh thể tích khí đo ở cùng điều kiện sinh ra khi cho 1 mol các chất sau tác dụng với HNO
3
đặc nóng, dư
a. FeS
2
b. FeCO
3
c.Fe
3
O
4
d. Fe(OH)
2
A). a > c > b > d B). a > b = c = d C). b = a > c > d D). a > b > c = d
13 Chất nào sau đây phản ứng được với dung dòch amoniac?
A.HCl, P
2
O
5
, AlCl
3
, CuSO
4
B. NaCl, N
2
O
5
, H
2
SO
4
, HNO
3

Xem chi tiết: Tài liệu Đề thi thử môn hóa ĐHCĐ THPT Phả Lại doc